安徽高一开学六校联考考哪几门？都是初中的知识吗？难不难？

发布时间：2024-12-23 14:38:23 来源：中国大学网 °

安徽高一开学六校联考考哪几门？都是初中的知识吗？难不难？

要看地域差别，本人在江苏，高中入学考试那叫一个难，最后一道甚至是立体几何，就是逼你学高中的内容。如果在北上广就不用担心了，暑假里玩都没事（话说暑假已经过了），内容也就是初中的，估计不会太难。
如有疑问请追问，如满意且有帮助。

江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）

2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64Zn－65
可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：

C.2-甲基-1-丁烯的结构简式：D.羰基硫（COS）的结构式：

3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B.c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C.水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于*计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Q＞W
B.X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C.W的氢化物的稳定性比Z强
D.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C.氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D.用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SO2H2SO3H2SO4②NH3NO2HNO3
③CaCl2CaCO3CaO④NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3
A．②③B．①④C．②④D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12.右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋正极：Li4Ti5O12＋3Li＋+3e－===Li7Ti5O12
下列说法正确的是
A.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D.放电时当转移1mol电子时应该有0.5molLi＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B.25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D.室温下，向0.01mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＝QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO)＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题（共80分）
16.（14分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有▲(任写一种方法即可)
(2)加入少量30%H2O2溶液的目的是▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、▲(填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：

请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为▲。
（2）C分子中手性碳原子数目为▲；D→E的反应类型▲。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为▲。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）▲。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是▲。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是▲。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是▲（计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为▲m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为▲，▲。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为▲(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为▲，滴定终点的现象是▲
②粗硼中硼的含量为▲。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数▲(填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第▲步反应决定，总反应进行到▲min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2▲0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为▲。
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180．6kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=—92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—483．6kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=▲kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为▲。

21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式。
（2）下列说法正确的是。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的。
a．原子半径N大于Ob．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构：。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。

21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度，[Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++_______________Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）

南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、DDBAADBABB
11—15ABCDADCD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+(3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1）＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH
（2）1消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）

18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。（3分）
（3）0.96（3分）（4）4480（3分）
19.（14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2)①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①255②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A.(1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6(2）、cd（3）、abcd
（4）、氧（O）（6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（2分）
②abc（3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14H+__2Cr3++_6_Fe3++_7H2O（2分）
②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[(15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL（1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol（2分）
据2K2Cr2O7～3O2可知，废水中化学耗氧量
m（O2）=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L（2分

天一大联考高三九月开学考作文“勤”“拙”之辩如何立意取胜？？？

古希腊哲学的耳语，引导我们深入自我认知的深渊。先贤们对于“性善”与“性恶”的探索，以及“自我”与“本我”、“超我”、“大我”、“小我”之间的复杂关系，展现出人类对于自身本质的深刻思考。人们在倡导“利他便是利己”的同时，也鼓吹着“人不为己天诛地灭”的道理，反映出人性的复杂与多面。

近期，各大联考作文题目频繁涉及人类本身的思辨问题，对高中生的思辨思维提出了全面的考验。那么，面对思辨类作文，如何在立意上取胜呢？以天一九月联考作文题目为例，我们深入探讨。

作文题目：“宋朝黄庭坚在《跛奚移文》中说:‘持勤补拙，与巧者俦。’意思是用勤劳来弥补笨拙，可以和聪明人同类。有谚语也说‘勤能补拙是良训’，意思是勤奋可以弥补笨拙的缺陷是很好的经验。但著名作家麦家在一次给中国学生的演讲中说:‘勤能补拙，拙有何用？’意思是说坚持的品格值得赞美，但如果不能认清自己的能力，坚持可能就是自我损耗。”你对以上内容有何个人感想、理解？请结合材料，写一篇文章。

关键信息包括勤劳与笨拙的关系、勤奋的意义、坚持的价值以及认清自我能力的重要性。在解读这些信息时，我们提出了几个问题，以引导进一步的思考。

通过深入分析，我们得出以下观点：找准方向的坚持和勤奋更具意义，认清自己的不足，通过勤奋在适合的领域绽放价值，以及在某些情况下，保持“守拙”反而显得珍贵。

在认清自我的前提下，当代青年应该发扬勤奋精神，同时注重个人成长与自我提升，做到知行合一。这不仅有助于个人发展，也是在社会中实现自我价值的重要途径。

结合这些观点，我们提出了几个立意方向，包括：